-2-
ОГЛАВЛЕНИЕ
стр.
Принятые в работе обозначения минералов ....................... 4
ВВЕДЕНИЕ.................................................................................. 6
ГЛАВА I. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ МИНЕРАЛЬНЫХ
РАВНОВЕСИЙ ГИДРОЛИЗА.................................. 11
1.1. Методика эксперимента................................ 11
1.2. Исследование реакции 1,5АЬ+ИС1+0,5ПС1 = +3^+
1,51ГаС1 при 300-500°С и давлении I кбар 32
1.3. Исследование реакции 0,2083Ь*£-СЬ1-г0,417^+21101 = =0,25?у-И,583П20+1;1{$С12 при 300-450°С и давлении
I кбар.............................................. 42
Заключение к главе I .............................. 53
ГЛАВА П. ТЕРШДИНАМИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ МОДЕЛЬНЫХ ВОДНОМИНЕРАЛЬНЫХ СИСТЕМ............................................ 55
2.1. Термодинамические свойства некоторых соединений в системе К20-1.га20-].1й0-Са0-А120^-о102-С02--Е20-НС1.................................................................
2.2. Фазовые диаграммы растворимости водно-минераль-
ных систем ...................................... 99
2.2.1. Система і£0-уіо2-н2о............................ 101
2.2.2. Система сасо3-і.^оо^-і.:с(оіі)2«іі2о............ 1°6
2.2.3. Система іі£-^Ь~8-іі20............................ 113
2.3. Кислотно-основное и окислительно-восстановитель-
ное взаимодействие в водно-минеральных системах 129
,.г
2.4. гн+”^ диаграммы водно-минеральных систем 142
Заключение к главе И.................................. 155
ГЛАВА Ш. О НЕКОТОРЫХ ПРОБЛЕМАХ ФАЦИАЛЬНОГО АНАЛИЗА МЕГА-
СОМАТИГОВ.............................................. 157
3.1. Особенности интерпретации термодинамического режима компонентов в модельных системах ........................ 158
-3-
стр.
3.2, Термодинамическое исследование системы
гранит-водный раствор при 200°С............... 167
Заключение к главе III.......................... 177
ЗАКЛЮЧЕНИЕ....................................................... 178
ЛИТЕРАТУРА....................................................... 180
-19-
фикс ировано положение равновесия для трех значений температуры. Для тех случаев, когда положение равновесия не было установлено точно, указан интервал концентраций HCI, в пределах которого (по исходному раствору) оно расположено.
Представляет интерес диаграмма Т- 1К/ (рис. 2), на которую нанесены для удобства сравнения данные экспериментальных работ. Линии в правой части диаграммы представляют результаты расчета равновесия (I) с использованием термодинамических величин минералов, взятых из сводок [II] и [33]. Они находятся в явном несоответствии с экспериментальными кривыми. Напротив, "теорети-ческий эксперимент", выполненный с использованием констант минералов, рекомендованных Г.К.Хелгесоном с соавторами [ПО] показал хорошее соответствие с экспериментальными данными. Возрастание давления усиливает гидролиз, что приводит к увеличению величины 2K/IH в среднем на 0,2-0,25 порядка при изменении давления от насыщенного пара до I кбар. Полученный результат подтвердил тенденцию, выявленную экспериментально [114,158].
Интересной особенностью расчетных кривых концентрационных отношений является большая их "крутизна”, по сравнению с экспериментальными. Это различие может быть объяснено тем, что расчет дал равновесные отношения компонентов непосредственно в режиме опыта, тогда как экспериментальные кривые построены на основе анализа закаленных растворов. В этой связи интересно проследить эволюцию отношения 2 К/2Н в ходе опыта. Это можно сделать с помощью данных табл. I, где приведены значения pH исходных и равновесных растворов. Например, при 200°С логарифм отношения Z К/2Н в исходном растворе, отвечающем положению равновесия, составляет 4,30. Исходный раствор в уровнях опыта ("холостой")
J Рис. 2. Равновесие 1,5Mic + HCl = o,5Ms + 3Q + KCl по экспериментальным и расчетным данным.
I - эксперимент fl], I кбар; 2 - наш расчет по данным [66,ПО], нас. пар; 3 - то же, I кбар; 4 - экспери -мент [23], I кбар; 5 - эксперимент [114], I кбар; 6-наш расчет по данным [II,66], I кбар; 7 - то же, по данным [33,66].
- Київ+380960830922